原子量

yuán zi liàng

原子量的解释

又称相对原子质量”。原┳拥南喽灾柿俊V敢蕴12(126c)的原子质量的1/12作标准,其他原子的质量和它相比较所得的数值。无单位,如氧原子的质量约等于┆126c原子质量的1/12的16倍,所以氧原子的原子量约等于16。绝大多数的元素都含有同位素,原子量实际上是元素所含同位素量的平均值。

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yuánzǐliànɡ〈名〉相对原子质量的通称。

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台湾本 原子量 yuánzǐliànɡ (ㄩㄢˊ ㄗˇ ㄌ丨ㄤˋ)

指各種元素原子的相對質量。通常以碳12質量的1/12為標準,來表示相對的原子質量。

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【国语辞典】(台湾教育部重编国语辞典,原为繁体,已转简体)

拼音:yuán zǐ liàng 注音:ㄩㄢˊ ㄗˇ ㄌㄧㄤˋ

1.原子質量。是指一個基態原子之靜止質量。 2.相對原子質量。因為原子的質量極為微小,於是以碳-12原子為標準,定其原子量為12原子質量單位(amu)。其他原子之質量為與碳-12原子質量之十二分之一的比值。 3.平均原子質量。考慮原子在自然界中的豐度,計算所得之平均質量,即其週期表上所列的質量。

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